一道高中化学题 请写明解答过程. 谢谢
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将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中,充分反应后,锌粒完全反应,生成的so2和H2混合气体的体积在标准状况下为3.36L,则反应的锌的物质的量是?
将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中,充分反应后,锌粒完全反应,生成的so2和H2混合气体的体积在标准状况下为3.36L,则反应的锌的物质的量是?
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0.15摩尔.
利用电子转移做.生成一摩尔H2气体转移两摩尔电子.生成一摩尔SO2气体也转移两摩尔电子.
比例相同,一共生成0.15摩尔气体,转移0.3摩尔电子.
一摩尔锌单质变为离子也转移两摩尔电子.
所以有0.15摩尔锌参与反应
利用电子转移做.生成一摩尔H2气体转移两摩尔电子.生成一摩尔SO2气体也转移两摩尔电子.
比例相同,一共生成0.15摩尔气体,转移0.3摩尔电子.
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