Fe的计算1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50m

Fe的计算
1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50ml0.2mol.L-1的碘化钾溶液,加好将溶液中的Fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度.
2.将一定质量的CuO投入500ml0.1mol.L-1的盐酸中,待CuO溶解后,再投入过量的铁粉,充分反应后,得到的H2在标况下的体积为224ml,溶液中除剩余1.06g固体外全部都是FeCl2,求投入的CuO和Fe粉各是多少克?
奋斗呐 2020-07-01 悬赏10金币 已收到1个回答
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rare022

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【答】：
1）
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
反应后的溶液中Fe3+的量=n(Fe3+) = n(I-) = 0.2*50/1000 = 0.01 mol
n(Fe) = 2.24/56 = 0.04 mol
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
反应后的溶液中Fe2+的量=n(Fe2+) = 0.04 - 0.01 = 0.03 mol
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
Fe与HNO3生成Fe3+ 的量= n(Fe2+)*2/3 + 0.01 = 0.03 mol
n(HNO3) = 4*0.03 = 0.12 mol
原硝酸溶液的物质的量浓度 =[HNO3] = 0.12/(100/1000) = 1.2 mol/L
2)
设CuO:x mol
n(H2) = 0.224 /22.4 = 0.01 mol,n(HCl)=0.5*0.1=0.05 mol
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
x.2x.x
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
x.【x】...x.x
Fe + 2HCl=FeCl2+H2
.1.2.1
【0.01】.0.02.[0.01]
得到的H2在标况下的体积为224ml,与铁反应的HCl为0.02mol,所以与CuO反应的HCl为0.05-0.02=0.03mol.
n(CuO)=0.03/2=0.015mol.
【m(CuO)=0.015*(64+16)=1.2g.】
析出的m(Cu)=0.015*64=0.96g,剩余的m(Fe)=1.06-0.96=0.1g.参加反应的m(Fe)=(0.01+0.015)*56=1.4g.
剩余总加入的【m(Fe)=0.1+1.4=1.5g】
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