请化学高手帮帮忙 谢谢!向Na2S,Na2CO3溶液中通入SO2以制备Na2S2O3.5H2O,1.通入一段时间后,生成

请化学高手帮帮忙 谢谢!
向Na2S,Na2CO3溶液中通入SO2以制备Na2S2O3.5H2O,1.通入一段时间后,生成沉淀,2.继续通入SO2,沉淀逐渐消失直至溶液澄清,3.再通入SO2,又生成沉淀,此时,加热浓缩冷却结晶过滤,得到Na2S2O3.5H2O.
第一问知道沉淀是S,第2问和第3问事怎么做
有个高手说分步方程式可以如下:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
2Na2S+3S02=2Na2SO3+3S
Na2SO3+S=Na2S2O3(需要加热)
总: 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
前面的两个现象有出现过,而且颜色变得黄色,又至澄清了!约PH=7,加热浓缩冷却结晶过滤,得到Na2S2O3.5H2O.
我想知道这个具体怎么回事呢 两次沉淀指的是什么?
半衾梦 2020-07-01 悬赏5金币 已收到2个回答

wanjua2222

共回答了27个问题采纳率:81.3%

第一步:
2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S↓
此时出现黄色沉淀S
第二步:
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
Na2SO3+S=△=Na2S2O3
此时溶液澄清,成为接近中性溶液
第三步:
再通入二氧化硫,使得Na2S2O3因溶解平衡移动而出现Na2S2O3·5H2O晶体析出
总反应式:2Na2S+Na2CO3+4SO2+15H2O=3Na2S2O3·5H2O+CO2
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浮雲352

共回答了124个问题

第一次沉淀是S单质,第二次沉淀是Na2S2O3
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