（2014•浙江模拟）最近，我国大部分地区多次出现雾霾天气，一个重要的原因是燃煤、机动车尾气排放等，进行煤的综合利用，使

（1）由热化学反应方程式可知，该反应为焓增、熵增过程，即△H＞0、△S＞0，必须满足△G=△H-T△S＜0反应才能自发进行，所以在高温下能够自发进行；
故答案为：高温；
（2）①结合图象可知，升高温度，CO的转化率降低，平衡逆向移动，而其他条件相同时，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K_p），反应的平衡常数=
P(CO2)P(H2)
P(CO)P(H2O)；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以提高
H2O(气)
CO比，则K_P不变；
故答案为：
P(CO2)P(H2)
P(CO)P(H2O)；不变；
③由图象可知，投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5：1时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右，所以一般采用400℃左右，H₂O（气）：CO=3～5：1；
故答案为：投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5：1时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右；
③CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）
起始（mol）：1 1 0 0
转化（mol）：[2/3] [2/3] [2/3] [2/3]
平衡（mol）：[1/3] [1/3] [2/3] [2/3]
反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，
所以平衡混合物中CO₂的体积分数为

2
3mol
2mol×100%=33.3%；
假设加入1mol 水蒸气时平衡不移动，此时CO₂占

2
3mol
3mol=[2/9] 即22.2%，设1molCO完全转化，生成1molCO₂ 占[1mol/3mol]=[1/3]即33.3%，所以CO₂体积分数在22.2%～33.3%之间，要比原平衡低，图象为：
；
答：t₁时刻后CO₂的体积分数变化趋势曲线为：；
（3）由图可知，在a极燃料甲醇发生反应，所以负极是a

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学电源新型电池；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了反应的自发性、外界条件对化学平衡的影响、图象分析判断的方法、平衡三段法的计算、原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．