化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这

化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
A. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B. 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C. KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生
D. Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
尘埃的终结﹏ 2020-09-15 悬赏10金币 已收到1个回答
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解题思路：A、平衡常数只与温度有关；
B、弱电解质电离平衡是吸热过程；
C、阴阳离子比相同的化合物的溶解性可以用Ksp进行比较，进行沉淀转化反应；
D、浓度相同时电离平衡常数越大酸性越强；

A、平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故A错误；
B、弱电解质电离平衡是吸热过程；当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变大，故B错误；
C、KSP（AgCl）＞KSP（AgI），反应向更难溶的方向进行，AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生，实现沉淀转化，故C正确；
D、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，电离平衡常数越大酸性越强，所以氢氰酸的酸性比醋酸弱，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了重要的各类平衡常数的影响因素和综合应用，主要考查弱电解质的电离平衡是些过程，沉淀转化的依据，电离平衡常数的应用．

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