化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这

化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )
A. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B. 当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小
C. KSP(AgCl)>KSP(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生
D. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
尘埃的终结﹏ 2020-09-15 悬赏10金币 已收到1个回答

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解题思路:A、平衡常数只与温度有关;
B、弱电解质电离平衡是吸热过程;
C、阴阳离子比相同的化合物的溶解性可以用Ksp进行比较,进行沉淀转化反应;
D、浓度相同时电离平衡常数越大酸性越强;

A、平衡常数的大小与温度有关,与浓度、压强、催化剂等无关,故A错误;
B、弱电解质电离平衡是吸热过程;当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变大,故B错误;
C、KSP(AgCl)>KSP(AgI),反应向更难溶的方向进行,AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生,实现沉淀转化,故C正确;
D、Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,电离平衡常数越大酸性越强,所以氢氰酸的酸性比醋酸弱,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 化学平衡常数的含义;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

考点点评: 本题考查了重要的各类平衡常数的影响因素和综合应用,主要考查弱电解质的电离平衡是些过程,沉淀转化的依据,电离平衡常数的应用.

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