下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(  )

下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(  )
化学式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C.向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5
D.相同物质的量浓度的下列溶液,pH的大小关系是Na2CO3>NaHCO3>NaClO>CH3COONa
┊小女人oоΟ 2020-09-15 悬赏10金币 已收到1个回答

candy的糖果2010

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解题思路:A.酸的电离常数越大,则酸根离子的水解程度越小;
B.根据强酸制取弱酸判断;
C.根据电离常数计算;
D.酸越弱,对应的盐水解程度越大,溶液碱性越强.

A.醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.酸的二级电离小于次氯酸,所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故B错误;
C.CH3COOH溶液中
c(H+)×c(CH3COO−)
c(CH3COOH)=1.8×10-5,c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,则c(H+)=1×10-5mol/L,则pH=5,故C正确;
D.酸越弱,对应的盐水解程度越大,溶液碱性越强,pH的大小关系是Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.

考点点评: 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键,难度中等.

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