下列说法正确的是(  )A.已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:HCN Ka=4.9×10-10

下列说法正确的是(  )
A.已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:HCNKa=4.9×10-10; H2CO3Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11.则将少量CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为:2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3
B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=200c(SO42-
C.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol/L,则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10-5mol/L
D.
在不同条件下进行的异构化反应X⇌Y的进程图解如图所示.图中的“”是X,“”是Y,则可以计算得到乙的平衡常数K=1,且比甲的平衡常数要小
暴走萝莉 2020-09-15 悬赏5金币 已收到1个回答

二个

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解题思路:A.Ka>Ka2,应生成NaHCO3
B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍,c(H+)≈1×10-7mol/L,c(SO42-)=[1/2]×10-9mol/L;
C.如产生沉淀,应满足Qc>Ksp;
D.根据Y与X的比值判断.

A.酸越弱,电离常数越小,Ka>Ka2,应生成NaHCO3,故A错误;
B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍,c(H+)≈1×10-7mol/L,c(SO42-)=[1/2]×10-9mol/L,则c(H+)=200c(SO42-),故B正确;
C.如产生沉淀,应满足Qc>Ksp,则c(Ca2+)×c(CO32-)=[1/2]×5.6×10-5×[1/2]×c(CO32-)>2.8×10-9,则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为2×10-4mol/L,故C错误;
D.甲平衡时Y的百分数较小,乙平衡时Y与X的百分数相同,可知乙平衡常数较大,故D错误.
故选B.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;物质的量或浓度随时间的变化曲线;pH的简单计算.

考点点评: 本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡移动以及平衡常数的应用等,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握相关基础知识的积累,难度不大.

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