I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数

Ⅰ、（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；
根据醋酸的电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，
A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；
B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；
C．加少量的CH₃COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；
D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误．
故答案为：HCN；B；
（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH₃COOH与NH₃•H₂O的电离平衡常数相等，CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），得出c（NH₄⁺）=c（Cl^-）并且大于水解生成的c（H⁺）、c（OH^-），即c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案为：中性；CH₃COOH与NH₃•H₂O的电离平衡常数相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同；c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
Ⅱ、（1）根据图示信息，可以知道1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中会释放234KJ的能量，即热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1，故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；
（2）①由于合成氨反应是放热反应，温度越高，原料的转化率越低，平衡常数越小，故有K₁＞K₂，故答案为：＞；
②a、达平衡时，各物质的浓度不再随时间的变化而变化，容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2，不能作为平衡状态的标志，故a错误；
b、3v （N₂）_正=v （H₂）_逆可判断反应达平衡状态，化学反应速率之比等于方程式的系数之比，故b错误；
c、对于反应前后气体物质的量变化的反应，容器内压强保持不变可以作为平衡状态的判据，故c正确；
d、由于容积不变，容器内气体的密度始终不变，故d错误；
故答案为：c；
③400℃时，浓度商Q_c=
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4×63＜K，说明反应正向进行，因此有v（N₂）_正＞v（N₂）_逆，故答案为：＞．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查学生弱电解质的电离平衡知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．