若阳离子是Na+,K+,Rb+,CS+,则其氯化物的熔点高低顺序是?请给出理由……

柠萌 2020-09-17 悬赏20金币 已收到2个回答

xiaohehe

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形成的都是典型的离子晶体.
离子晶体的熔沸点是用离子键的强弱去判断
离子键强弱判断依据:(1)阴阳离子的电荷数.而这里阳离子和阴离子的电荷数都一样
(2)离子半径.离子半径越大,离子键越小
所以熔点:NaCl>KCl>RbCl>CsCl
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com6125

共回答了89个问题

随着离子半径增大,卤化物的晶格能降低,熔点也降低
所以晶格能 NaCl>KCl>RbCl>CsCl
所以熔点 NaCl>KCl>RbCl>CsCl
数据:
801℃ 770℃ 715℃ 646℃
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