化学中强制弱,高制低的原则请问什么是强酸制弱酸,高沸点酸制低沸点酸(内容)?原理是什么? 化学中还有什么类似的原理吗?请

请问什么是强酸制弱酸,高沸点酸制低沸点酸(内容)?原理是什么?

内容真的很多啊

我举几个例子：

强酸制弱酸：2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2↑

盐酸酸性比碳酸强 就制取了碳酸



原理 用离子共存来看 弱酸根不能在强酸性溶液中大量共存



高沸点酸制低沸点酸：H2SO4(浓)+ 2NaCl = Na2SO4 +2HCl↑



原理可用勒沙特列原理解释，生成物逃离反应系 使反应朝正方向移动





至于化学反应方程式

首先要要知道有些方程式是一定要背的

而后有这些方程推广到一类物质反应的方程



其次，要想完全把所有方程背完 这是不大可能的

因为很多反应物的量发生改变时 方程系数也会跟着改变

所以你先写方程时要明白生成物是什么

然后根据 电子转移或其他原理（还有技巧）

配平方程
高一下学期应该会上到的
在《化学平衡》会提到这一原理
勒沙特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动
不理解就看看下面
首先要知道对于一个化学反应来说总是趋于稳定的形态
规则1 浓度对化学平衡的影响
当一个化学反应达到平衡的时候，其它反应条件不变，只改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的反应速率，使它们不再相等，从而使平衡移动。
〔实验1－4 〕 在一个小烧杯里混合10mL0.01mol/L氯化铁溶液和10mL 0.01mol/L硫氰化钾溶液，溶液立即变成红色。把这红色溶液平均分到三个试管里，在第一个试管里加入少量1mol/L氯化铁溶液，在第二个试管里加入少量1mol/L 硫氰化钾溶液。观察这两个试管里溶液颜色的变化，并跟第三个试管相比较。
氯化铁跟硫氰化钾（KSCN）起反应，生成红色的硫氰化铁Fe(SCN)3和氯化钾，这个反应可表示如下：
从上面实验可知，在平衡混合物里，当加入氯化铁溶液或硫氰化钾溶液以后，溶液的颜色都变深了。这说明增大了任何一种反应物的浓度都促使化学平衡向正反应的方向移动，生成更多的硫氰化铁。
其它实验也可证明，在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应的方向移动；减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应的方向移动。
由此可见，在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。
在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。例如，在硫酸工业里，常用过量的空气使二氧化碳充分氧化。
规则2 压强对化学平衡的影响
处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物或生成物，只要有气态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。
[实验1-5] 如图1-2，用注射器（50ml或更大些的）吸入约20ml二氧化氮和四氧化二氮的混合气体（使注射器的活塞达到I处）。吸入气体后，将细管端用橡皮赛加以封闭。然后把注射器的活塞往外拉到II处。观察当活塞反复地此从I处到II处及从II处到I处时，管内混合气体颜色的变化。
二氧化氮（红棕色气体）跟四氧化二氮（无色气体）在一定条件下处于化学平衡状态。在这个反应里，每减少2体积的NO2就会增加1体积的N2O4。
从实验1-5中可知，把注射器的活塞往外拉，管内体积增大，气体的压强减小，浓度减小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深。逐渐变深是因为平衡向逆反应的方向移动，生成了更多的NO2。把注射器的活塞往里压，管内体积减小，气体的压强增大，浓度增大，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅。逐渐变浅是因为平衡向正反应的方向移动，生成了更多的N2O4。
从上面的实验可以看出，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，例如：
在这种情况下，增大或减小压强就不能使化学平衡移动。
固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以略去不计。因此，平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动。
规则3 温度对化学平衡的影响
在吸热或放热的可逆反应里，反应混合物达到平衡状态以后，改变温度也会使化学平衡移动。
〔实验1－6〕装置如下图所示，两个连通着的烧瓶里，盛有二氧化氮跟四氧化二氮达到平衡的混合气体。然后用夹子夹住橡皮管，把一个烧瓶放进热水里，把另一个烧瓶放入冰水（或冷水）里，观察混合气体的颜色的变化，并与常温时盛有相同混合气体的烧瓶中的颜色进行对比。
温度对化学平衡的影响
在二氧化氮生成四氧化二氮的反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。
从上面实验可以知道，混合气体受热颜色变深，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动。混合气体被冷却，颜色变浅，说明二氧化氮浓度减小，平衡向正反应的方向移动。
由此可见，在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
规则4 催化剂对化学平衡的影响
由于催化剂能够以同样倍数增加正反应和逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，也就是说它不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的百分组成。但是使用了催化剂，就能够改变反应达到平衡所需的时间。
规则5 勒沙特列原理
浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括成一个原理来表示，这就是勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。http://zhidao.baidu.com/question/26016012.html?si=3
还是不清楚也没关系 到时上课在慢慢学
这个原理也不是一时半会就能理解好的

酸和碱反应要求酸是可溶性的强酸或中强酸,弱酸如碳酸、硅酸是不行的。
酸和盐反应要求强酸制弱酸，要求高沸点酸制低沸点酸；酸一定是可溶性的，盐可以是不溶性盐，例如稀硫酸和碳酸钙反应可制二氧化碳；
酸和金属氧化物反应要求酸一定是可溶性强酸或中强酸，弱酸如碳酸、醋酸、氢硫酸、硅酸就不能和三氧化二铁反应。...

强酸制弱酸，强碱制弱碱，高沸点酸制低沸点酸，太多了。。。
广义上说，一般条件下，化学反应，总是趋于稳定的形态。
强酸氧化性强，弱酸氧化性弱，那么强酸就可以制弱酸。氧化性越强，则越不稳定。碱性亦然。
再如金属的置换反应，铁跟硫酸铜反应，生成硫酸亚铁跟铜。虽然铜的稳定性不如前面＋2价铜离子，但相对而言，＋2价亚铁离子的稳定性缺比铁原子强得多。 初中化学老师讲的活泼性强的金属可以...

强酸制弱酸是因为该反应降低了溶液离子浓度。高沸点酸制低沸点酸可用勒沙特列原理解释。