I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是______．

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是______．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是______．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为______．
Ⅱ（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是______，离子方程式为______．
（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是______．
我很好 2020-11-29 悬赏5金币 已收到1个回答
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解题思路：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝色；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，是因为碘单质被二氧化硫还原生成碘离子，碘离子不能使淀粉变蓝色；
（3）运用氧化还原反应中强制弱的原理解此类题目；
（4）运用铝与碱反应，而铁不与碱反应，来除杂；
（5）2mol碳酸氢钠固体加热产生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol过氧化钠首先与1mol的二氧化碳恰好完全反应．

（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝色，发生化学反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，是因为碘单质被二氧化硫还原生成碘离子，碘离子不能使淀粉变蓝色，发生反应为I2 +SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，故答案为：I2 +SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
（3）由反应I2 +SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，可知还原性：SO2＞I-，由反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，可知还原性I-＞CI-，所以还原性由强到弱的顺序为SO2＞I-＞CI-，故答案为：SO2＞I-＞CI-；
（4）运用铝与碱反应，而铁不与碱反应，来除杂，加NaOH溶液然后过滤，发生反应为2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）2mol碳酸氢钠固体加热产生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol过氧化钠首先与1mol的二氧化碳恰好完全反应，生成1molNa2CO3，故答案为：Na2CO3．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化还原型离子方程式的书写，比较微粒还原性的强弱，以及除杂的相关知识，难度不大．

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