总反应中 转移电子的物质的量H2+O2=H2O 得到1.8L水 密度按1g/cm3计算 电池内转移的 电子的 物质的 量
总反应中 转移电子的物质的量
H2+O2=H2O 得到1.8L水 密度按1g/cm3计算 电池内转移的 电子的 物质的 量是多少哦啊 请各位高手教教我啊 谢谢啊 要详细的 啊
H2+O2=H2O 得到1.8L水 密度按1g/cm3计算 电池内转移的 电子的 物质的 量是多少哦啊 请各位高手教教我啊 谢谢啊 要详细的 啊
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电子是从H转移到O上了.只要根据生成的水的质量求的H2或O2的物质的量即可
2H2 + O2 == 2H2O
2mol 36g
n 1.8L×1g/cm3=1800g
n=100mol
H2生成水共失去2个电子,所以转移的电子的物质的量为200mol
2H2 + O2 == 2H2O
2mol 36g
n 1.8L×1g/cm3=1800g
n=100mol
H2生成水共失去2个电子,所以转移的电子的物质的量为200mol
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对于这道题，我们写出一个电极反应比如说析出氢的一极，有H2-2E---2H-
反应一摩尔氢气就会生成一摩尔的水，就有两摩尔的电子转移，我们根据水的体积和水的密度求出水的质量，从而知道水的质量，从而知道水的摩尔数，我们就知道了转移的电子数
计算如，1.8*1000*1=1800克 1800/18=100摩尔 从而转移的电子数为200摩尔，既是电池内转移的电子的物质的量！...
反应一摩尔氢气就会生成一摩尔的水，就有两摩尔的电子转移，我们根据水的体积和水的密度求出水的质量，从而知道水的质量，从而知道水的摩尔数，我们就知道了转移的电子数
计算如，1.8*1000*1=1800克 1800/18=100摩尔 从而转移的电子数为200摩尔，既是电池内转移的电子的物质的量！...
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先求水的质量为1800g，所以水物质的量为100ml,H2便成H2O转移了2个电子，因为化合价由0变为＋1，有两个氢，同理，O2变成H2O也转移2个电子，所以总共转移了400mol的电子
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