高一 化学 .急 请详细解答,谢谢! (25 12:51:47)

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1)实验室将3.675g氯酸钾和适量二氧化锰混合后加热制取氧气.请根据方程式计算,生成氯化钾的物质的量为多少?标准状况下能收集到多少体积的氯气?电子转移的物质的量为多少?
2)实验室用二氧化锰制氯气的反应的氧化剂是——.若值得标准状况下氯气3.36升.则参加反应的二氧化锰的物质的量——,则有——g还原剂被氧化?
第一题要过程及答案,第二题要答案
┊小女人oоΟ 2024-04-29 悬赏14金币 已收到1个回答
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1,
2KClO3=2KCl+3O2
245---------2---3*22.4
3.675-----X----Y
X=0.03mol
Y=1.008L
生成氯化钾的物质的量为0.03mol;
标准状况下能收集到1.008L的氯气;
电子转移的物质的量为0.03*6=0.18mol
2,
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1-------73-----------22.4
X--------Y-----------3.36
X=0.15mol
Y=10.95g
实验室用二氧化锰制氯气的反应的氧化剂是 二氧化锰 .若值得标准状况下氯气3.36升.则参加反应的二氧化锰的物质的量0.15mol,则有 10.95 g还原剂被氧化.
注：4HCl中有2HCl被氧化.
18
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