化学高考2011江苏单科15题700度时向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H20(

化学高考2011江苏单科15题
700度时向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)　　反应过程中测定的部分数据见下表（T2＞T1）
反应时间／分　N（CO）／MOL　N（H2O）／MOL
　　0　　　　　　　1．2　　　　　　　0．6
　　T1　　　　　　0．8　　　　　　　
　　T2　　　　　　　　　　　　　　　　0．2
下列说法正确的是
ACD．略
B．保持其他条件不变,起始时向容器中充入0．6MOLCO和1．2MOLH20,达平衡时N（CO2）＝0．4MOL
为什么B是对的?为什么CO,H2O化学计量数相同充入1．2摩CO,0．6摩H2O与B条件反应结果相同?
还有个问题,0-T1时间内CO少了1.2-0.8=0.4摩,那H20就应该也少0.4摩,可0.6-0.4=0.2,此时H20的摩尔数不是跟T2时一样了?怎么可能?
迷茫Ο 2024-04-22 悬赏12金币 已收到1个回答
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但见樱花开

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先说说问题补充里的问题 T1和T2确实是一样的 所以我们提出平衡状态下CO为0．8MOL、　H2O为0．2MOL（若没有T1T2这个条件 不能判定是不是平衡状态）
接着 我们来解决题目 上面知道平衡状态 CO2为0.4 MOL、H2为0.4MOL 有平衡常数的表达式我们知道CO,H2O摩尔数调换 平衡状态下CO2和H2的摩尔数不变 为0.4MOL
如果还有不明白的可以问我 希望你学习进步^_^
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