有如图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题．

有如图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题．
（1）甲装置是______（原电池或电解池），写出甲中铜电极上的电极反应为______．
（2）乙装置中铜电极做______极，在该电极上的电极反应为______，铂电极上的电极反应为______．
（3）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积______L．
你的模样 2020-09-16 悬赏50金币 已收到1个回答
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ijiao544

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解题思路：（1）甲装置能自发的进行氧化还原反应，且符合原电池构成条件，所以甲是原电池，则乙是电解池，甲中Zn易失电子作负极、Cu作正极，Cu电极上铜离子得电子发生还原反应；
（2）以中铜为阴极、Pt作阳极，阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电；
（3）根据转移电子相等计算生成气体体积．

（1）甲装置能自发的进行氧化还原反应，且符合原电池构成条件，所以甲是原电池，则乙是电解池，甲中锌易失电子作负极、铜作正极，Cu电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：原电池；Cu2++2e-=Cu；
（2）以中铜为阴极、Pt作阳极，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H++2e-=H2↑，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：阴；2H++2e-=H2↑；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，转移电子的物质的量=[6.5g/65g/mol]×2=0.2mol，阳极上生成气体体积=
0.2mol
4×22.4L/mol=1.12L，根据转移电子相等知，阴极上生成气体体积=
0.2mol
2×22.4L/mol=2.24L，所以乙中析出气体体积为3.36L，故答案为：3.36．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，先根据能否自发进行氧化还原反应确定原电池和电解池，再结合离子放电顺序、转移电子相等进行解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

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